La acidez del vinagre
Objetivo: Determinar la acidez de una botella de vinagre comercial
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Material de laboratorio
Erlenmeyer
Vasos
Bureta
Cilindro graduado
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Reactivos
Vinagre
Fenolftaleína
Hidróxido sódico 1 M (NaOH)
Agua
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Seguridad
¡¡¡No olvides los guantes, la bata de laboratorio y las gafas protectoras!!!
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Preguntas
¿Qué reacción tiene lugar durante la valoración?
Calcula el contenido de ácido acético en el vinagre (ácidogacético/vinagre).
Procedimiento
- Pon 10 g de vinagre dentro del matraz erlenmeyer.
- Añade 25 mL de agua y unas gotas de fenolftaleína.
- Valora la solución con la solución de hidróxido sódico y anota el volumen utilizado.
Explicación teórica
El grado de acidez es el porcentaje en peso de ácido acético en el vinagre. La reacción que tiene lugar durante la valoración es la siguiente:
CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2O
El pKa de ácido acético es 4,76. Una vez que hemos añadido la base suficiente para desprotonar todo el ácido, la siguiente gota de NaOH hace que el pH de la solución valorada aumente bruscamente de 5-6 a más de 10. Este cambio de pH hace que la fenolftaleína se vuelva rosa, ya que su pH final se sitúa en torno a 8-8,5. En este punto, la valoración se considera finalizada.
La ecuación sería
VNaOH –CNaOH = nNaOH = nÀc. acético
El peso molecular del ácido acético es de 60 g/mol. Los niveles de acidez se expresan en porcentajede ácidoacético/vinagre.
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