Carrera catalizadora
Objetivo: Comparar la eficacia de tres catalizadores diferentes en la descomposición del peróxido de hidrógeno
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Material de laboratorio
3 probetas graduadas de 50 mL
3 probetas graduadas de 25 mL
Recipiente de plástico para realizar el experimento
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Reactivos
Peróxido de hidrógeno (H2O2) al 15
Dióxido de manganeso (MnO2) Óxido de hierro (III) (Fe2O3)
Un trocito de patata
Jabón de fregar
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Seguridad
¡¡¡No olvides los guantes, la bata de laboratorio y las gafas protectoras!!!
Tira los residuos en un contenedor específico.
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Preguntas
¿Qué se observa cuando se añade el peróxido de hidrógeno?
¿Todos los catalizadores se comportan de forma similar?
Procedimiento
- Coloca los tres tubos graduados de 50 mL en línea dentro del recipiente de plástico y añade un poco de detergente para vajillas a cada uno.
- Añade un catalizador diferente en cada probeta graduada
- Mide 25 mL de peróxido de hidrógeno al 15% en cada probeta graduada de 25 mL y añádelos, lo más simultáneamente posible (preferiblemente con dos personas), a los distintos catalizadores para comparar su actividad.
- ¡Aléjate rápidamente!
Explicación teórica
Un catalizador es una sustancia que altera el ritmo de una reacción química sin consumirse ella misma. En este experimento, los distintos catalizadores aceleran la descomposición del peróxido de hidrógeno en oxígeno y agua. Cuanto más eficaz es el catalizador, más rápidamente se libera oxígeno y, por tanto, se forma más espuma. El dióxido de manganeso es el más rápido, seguido de la patata, que reacciona mucho más lentamente. Con el óxido de hierro (III), la producción de espuma es apenas perceptible.
La reacción que se produce es:
2 H2O2 2 H2O+ O2
Esta reacción puede ser catalizada por diferentes compuestos de metales de transición, así como por enzimas peroxidasas presentes en algunos organismos vivos.
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