Camarero químico
Objetivo: Transformar una solución de color parecida al vino en otras parecidas al agua, la leche, un batido de fresa y una limonada. ¡OJO! No estamos trabajando con vino ni con ningún producto comestible, sino con soluciones de color similar
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Material de laboratorio
Vasos
Varilla de vidrio
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Reactivos
Permanganato potásico (KMnO4, 0,4 g)
Cloruro de bario dihidratado (BaCl2-2H2O, 24 g)
Tiosulfato sódico pentahidratado (Na2S2O3-5H2O, 25 g)
Carbonato sódico (Na2CO3, 22 g)
Ácido sulfúrico (H2SO4, 100 mL, 2 M)
Agua desionizada
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Seguridad
¡¡¡No olvides los guantes, la bata de laboratorio y las gafas protectoras!!!
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Preguntas
Calcula la concentración de todas las soluciones iniciales.
¿Qué tipo de reacciones se producen? Escríbelas todas.
Procedimiento
- Prepara las 4 soluciones siguientes:
- Solución A: Disuelve 24 g de BaCl22H2Oen 100 mL de agua.
- Solución B: Disuelve 25 g de Na2S2O35H2Oen 100 mL de agua.
- Solución C: Disuelve 21 g de Na2CO3 en 100 mL de agua.
- Solución D: Disuelve 0,4 g de KMnO4 en 100 mL de una solución de ácido sulfúrico 2 M y diluye hasta 1 L con agua.
- Prepara 5 matraces de precipitación y añádelos:
- 1: Nada.
- 2: 1 mL de la solución de Na2S2O35H2O.
- 3: 1 mL de la solución de Na2S2O35H2Oy 3 mL de la solución de BaCl2-2H2O.
- 4: 3 mL de la solución de BaCl22H2O.
- 5: 1 mL de la solución de Na2S2O35H2Oy 3 mL de la solución de Na2CO3. Estos volúmenes son tan pequeños que apenas son visibles.
- Añade unos 200 mL de la solución de KMnO4 a cada matraz de precipitación y observa lo que ocurre.
Explicación teórica
Las concentraciones aproximadas de BaCl2-2H2O, Na2S2O3-5H2Oy Na2CO3 son 1 M. La concentración de KMnO4 es 0,0025 M.
Las reacciones que se producen son:
2 MnO4- + 16 H + + 10 S 2O3- 2 Mn 2+ + 5 S 4O62- + 8 H 2O
Ba 2+ + SO42– BaSO 4
CO32- + 2 H + H 2O+ CO2
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