L’acidesa del vinagre
Objectiu: Determinar l’acidesa d’una ampolla de vinagre comercial
-
Materials de laboratori
Erlenmeyer
Vases de precipitats
Bureta
Cilindre graduat
-
Reactius
vinagre
Fenolftaleïna
Hidròxid de sodi 1 M (NaOH)
Aigua
-
Seguretat
No oblideu els guants, la bata de laboratori i les ulleres de seguretat!!!
-
Preguntes
Quina reacció té lloc durant la valoració?
Calcula el contingut d'àcid acètic en vinagre (g àcid acètic /g vinagre ).
Procediment
- Pesa 10 g de vinagre dins del matràs erlenmeyer.
- Afegiu 25 ml d’aigua i unes gotes de fenolftaleïna.
- Titular la solució amb la solució d’hidròxid de sodi i anotar el volum utilitzat.
Explicació teòrica
El nivell d’acidesa és el percentatge en pes d’àcid acètic en vinagre. La reacció que té lloc durant la valoració és la següent:
CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O
El pKa d’àcid acètic és 4,76. Un cop hem afegit la base suficient per desprotonar tot l’àcid, la següent gota de NaOH fa que el pH de la solució que s’està titulant augmenti bruscament de 5-6 a més de 10. Aquest canvi de pH fa que la fenolftaleïna es torni rosa, ja que el seu pH final és al voltant de 8-8,5. En aquest punt, la valoració es considera acabada.
L’equació seria:
V NaOH · C NaOH = n NaOH = nÀc. acètic
El pes molecular de l’àcid acètic és de 60 g/mol. Els nivells d’acidesa s’expressen en g d’àcid acètic /g de vinagre en percentatge.
Creem un futur més brillant
Uneix-te al nostre equip per treballar amb investigadors reconeguts i fer front a les novetats
projectes i contribuir a avenços científics significatius
