Barman químic

Procediment

• Prepareu les 4 solucions següents:
  • Solució A: Dissoleu 24 g de BaCl ₂ 2H ₂ O en 100 mL d’aigua.
  • Solució B: Dissoleu 25 g de Na ₂ S ₂ O ₃ 5H ₂ O en 100 mL d’aigua.
  • Solució C: Dissol 21 g de Na ₂ CO ₃ en 100 mL d’aigua.
  • Solució D: Dissoleu 0,4 g de KMnO ₄ en 100 ml d’una solució d’àcid sulfúric 2 M i diluïu fins a 1 L amb aigua.
• Prepareu 5 matràs de precipitació i afegiu-hi:
• 1: Res.
• 2: 1 mL de la solució de Na ₂ S ₂ O ₃ 5H ₂ O.
• 3: 1 mL de la solució de Na ₂ S ₂ O ₃ 5H ₂ O i 3 mL de la solució de BaCl ₂ ·2H ₂ O.
• 4: 3 mL de la solució de BaCl ₂ 2H ₂ O.
• 5: 1 mL de la solució de Na ₂ S ₂ O ₃ 5H ₂ O i 3 mL de la solució de Na ₂ CO ₃ . Aquests volums són tan petits que amb prou feines es veuen.
• Afegiu uns 200 ml de la solució de KMnO ₄ a cada matràs de precipitació i observeu què passa.

Explicació teòrica

Les concentracions aproximades de BaCl ₂ ·2H ₂ O, Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H2O i Na ₂ CO ₃ són 1 M. La concentració de KMnO4 és de 0,0025 M.

Les reaccions que tenen lloc són:

2 MnO_{4 ^–} + 16 H ⁺ + 10 S ₂ O_{3 ^–} 2 Mn ²⁺ + 5 S ₄ O_{6 ^2-} + 8 H ₂ O
Ba ²⁺ + SO_{4 ²}– _BaSO4
CO_{3 ^2-} + 2 H ⁺ H ₂ O + CO₂