Barman químic
Objectiu: Transformar una solució de color semblant al vi en una solució semblant a l’aigua, la llet, un batut de maduixa i la llimonada. ATENCIÓ! No estem treballant amb vi ni cap producte comestible, sinó amb solucions de colors similars
-
Materials de laboratori
Vases de precipitats
Vareta de vidre
-
Reactius
Permanganat de potassi (KMnO 4 , 0,4 g)
Clorur de bari dihidrat (BaCl 2 ·2H 2 O, 24 g)
Tiosulfat de sodi pentahidratat (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O, 25 g)
Carbonat de sodi (Na 2 CO 3 , 22 g)
Àcid sulfúric (H 2 SO 4 , 100 ml, 2 M)
Aigua desionitzada
-
Seguretat
No oblideu els guants, la bata de laboratori i les ulleres de seguretat!!!
-
Preguntes
Calcula la concentració de totes les solucions inicials.
Quin tipus de reaccions es produeixen? Escriu-les totes.
Procediment
- Prepareu les 4 solucions següents:
- Solució A: Dissoleu 24 g de BaCl 2 2H 2 O en 100 mL d’aigua.
- Solució B: Dissoleu 25 g de Na 2 S 2 O 3 5H 2 O en 100 mL d’aigua.
- Solució C: Dissol 21 g de Na 2 CO 3 en 100 mL d’aigua.
- Solució D: Dissoleu 0,4 g de KMnO 4 en 100 ml d’una solució d’àcid sulfúric 2 M i diluïu fins a 1 L amb aigua.
- Prepareu 5 matràs de precipitació i afegiu-hi:
- 1: Res.
- 2: 1 mL de la solució de Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.
- 3: 1 mL de la solució de Na 2 S 2 O 3 5H 2 O i 3 mL de la solució de BaCl 2 ·2H 2 O.
- 4: 3 mL de la solució de BaCl 2 2H 2 O.
- 5: 1 mL de la solució de Na 2 S 2 O 3 5H 2 O i 3 mL de la solució de Na 2 CO 3 . Aquests volums són tan petits que amb prou feines es veuen.
- Afegiu uns 200 ml de la solució de KMnO 4 a cada matràs de precipitació i observeu què passa.
Explicació teòrica
Les concentracions aproximades de BaCl 2 ·2H 2 O, Na 2 S 2 O 3 ·5H2O i Na 2 CO 3 són 1 M. La concentració de KMnO4 és de 0,0025 M.
Les reaccions que tenen lloc són:
2 MnO4 – + 16 H + + 10 S 2 O3 – 2 Mn 2+ + 5 S 4 O6 2- + 8 H 2 O
Ba 2+ + SO4 2– BaSO4
CO3 2- + 2 H + H 2 O + CO2
